Коли атомні орбіталі взаємодіють, результуюча молекулярна орбіталь може бути трьох типів: зв'язувальні, антизв'язувальні або незв'язувальні.
Форма орбіталі атомів і пов’язану з ними електронну густину
- Орбіталі с.
- Орбіталі стор.
- Орбіталі d.
- Орбіталі Ф.
- Орбіталі g.
Коли атомні орбіталі взаємодіють, результуючі молекулярні орбіталі можуть бути трьох типів: зв’язувальні, антизв’язувальні та незв’язувальні .
Введення в діяльність
| Рівні енергії (n) | 1 | 2 |
|---|---|---|
| Кількість орбіталей кожного типу | 1 | 1 3 |
| Назва орбіталей | 1с | 2с 2п |
| Максимальна кількість електронів на орбіталях | 2 | 2 – 6 |
| Максимальна кількість електронів на рівень | 2 | 8 |
У молекулярних орбіталях вони називаються сигма та пі для позначення форми хмари заряду, коли вона перерозподіляє себе у своєму новому положенні відносно ядра. Ті, які перекривають дві "s" орбіталі або дві px або sp3-sp3 орбіталі, позначаються як сигма.
Коли атомні орбіталі взаємодіють, результуюча молекулярна орбіталь може бути три типи: зв'язувальні, антизв'язувальні або незв'язувальні.