Ковалентний зв’язок у водні 2. Атоми водню розташовані близько один до одного. Електрон від кожного атома відчуває притягання від протона в ядрі іншого атома. Це притягання зближує атоми, і електрони поділяються на обидва атоми.
Два електрони (по одному від кожного атома водню) «належать» обом атомам. Кожен атом водню відчуває на собі дію двох електронів; кожен певним чином заповнив свій рівень валентної енергії. Утворюється ковалентний зв’язок.
У хімії водневий зв’язок (або Н-зв’язок) — це переважно електростатична сила притягання між атомом водню (Н), який ковалентно зв'язаний з більш електронегативним "донорним" атомом або групою (Dn) і іншим електронегативним атомом, що несе неподілену пару електронів – акцептор водневого зв'язку (Ac).
Ковалентний водень можна вважати групою 1 або групою 17, оскільки він має властивості, подібні до обох груп. Водень може брати участь як в іонному, так і в ковалентному зв'язку. Коли водень бере участь у ковалентному зв’язку, йому потрібні лише два електрони, щоб мати повну валентну оболонку.');})();(function(){window.jsl.dh('0z_nZq-4B6STwbkP-9uNyAQ__39','
Відповідь і пояснення: Ковалентні зв’язки — це тип хімічних зв’язків, які утворюються, коли два атоми ділять між собою електрони. Вони міцні та стабільні, становлять основу для більшості органічних молекул. Нековалентні зв’язки не мають спільної пари електронів; натомість атоми притягують протилежні заряди.
Молекула водню утворюється з двох атомів водню, кожен з яких має один електрон на орбіталі тривалістю 1 с. Два атоми водню притягуються до однієї пари електронів у ковалентному зв’язку. Зв'язок представлений у вигляді пари «точок» або у вигляді суцільної лінії.